熬制過程中，堿鍋受高溫濃堿的侵蝕和氯酸鹽分解后的侵蝕，鐵鍋中的鐵、錳等元素進(jìn)入液堿，使液堿呈顯各種顏色，造成片堿次品較多。熬制初期，二價(jià)的氧化亞鐵離子為棕黃色，再繼續(xù)被氧化，則生成三價(jià)的鐵離子，呈棕紅色。三氧化二鐵在高溫濃堿條件下與空氣反應(yīng)，生成易溶于堿的鐵酸鈉(Na2FeO4)，其顏色為藍(lán)綠色，二價(jià)錳(MnO)為粉紫色，四價(jià)錳(MnO2)為紫色，六價(jià)錳(Na2MnO4)為藍(lán)色等，都易溶于堿液中。因此，隨熬制溫度的升高，堿液顏色因雜質(zhì)的氧化而不斷發(fā)生變化。根據(jù)堿液的溫度和顏色，加入-一定的氧化劑和還原劑，除去鐵、錳雜質(zhì)，這個(gè)過程即“調(diào)色”技術(shù)。由于只有三價(jià)鐵及四價(jià)錳的顆粒較粗，容易沉淀，因此分離鐵、錳雜質(zhì)，需要把顆粒細(xì)、沉淀較困難的二價(jià)鐵和六價(jià)錳轉(zhuǎn)變?yōu)槿齼r(jià)鐵和四價(jià)錳。實(shí)際生產(chǎn)中，使用硝酸鈉氧化，再用硫進(jìn)行還原。即在熬制堿液開始時(shí)就加入硝酸鈉，既能使堿鍋表面鈍化，緩解腐蝕，又能使溶于堿液中的金屬離子氧化。

　　鐵在高溫下被堿腐蝕生成的氫氧化鐵，經(jīng)氧化、脫水后生成三氧化二鐵沉淀:

　　Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑

　　10 Fe(OH)2+2NaN03+6 H2O=10 Fe(OH);↓+2NaOH+N2

　　2 Fe(OH)3=Fe203↓+3 H2O

　　加入適量的硫，使高價(jià)錳的化合物還原成低價(jià)二氧化錳沉淀，與堿液分離。

　　6 NaOH+4S 2Na2S+Na2S2O3+3 H2O

　　Na2S+4Na2MnO4+4 H2O=Na2SO4+8 NaOH+4 MnO2↓

　　Na2S2O3+4Na2MnO4+3 H2O=2 Na2SO4+6 NaOH+4 MnO2↓

　　若加硫過量，堿液呈粉紅色，此時(shí)可再加硝酸鈉(或氯酸鉀)進(jìn)行回調(diào)。